原子结构图,圆圈是原子核,圆圈里面的数字代表核内质子数,弧线是电子层,弧线上的数字是电子数,你看电子总数和质子数相不相同,电子数比质子数多,带负电荷,阴离子；电子数比质子数少,带正电荷,阳离子.一般带有钅这个部首的都是金属类,还有汞也是金属.
你的方程式列错了,应该是2H2O2====（MNO2）催化 =====2H2O+O2,是双氧水通过MnO2催化生成水和氧气的方程式.你说的下标2标示的是构成这个物质的元素的最简个数及比例,化学式记住就好了,前面的大2是为了配平方程式.因为遵循质量守恒,左边的H和O原子个数要和右边的H和O原子个数相同,催化剂不算在内,H2O2→H2O+O2,这是原本的反应,明显左边2个氢2个氧,右边2个氢3个氧,所以左边双氧水配个2,右边的水配个2就能使方程左右平衡（简单理2mol双氧水可以分解出2mol水及1mol氧气）.
提取溶质常用到萃取、蒸发结晶、过滤、分液、蒸馏,还有渗析、盐析、洗气、液化等等.就说常见吧,分液适合互不相容的液体,利用分液漏斗.萃取,比如用四氯化碳从碘水中提取碘,因为碘在四氯化碳和水中的溶解度是不同的,它更容易溶于四氯化碳,把四氯化碳倒到碘水里面充分混合后静置分液,就能得到四氯化碳和碘的混合液,因为四氯化碳的沸点比较低,所以利用蒸馏来分离四氯化碳和碘（蒸馏适合沸点不同的混合溶液）.蒸发适用与易溶固体与液体分开.结晶适合溶解度差别大的溶质分开（两种不同溶解度溶质,根据溶解度的温度变化加温或降温来分离）.过滤适合易溶物和难溶物的分离.
溶液质量分数 =溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量）
大多数固体物质在水中的溶解度随温度的升高而增大,少数固体物质的溶解度受温度影响不大,如氯化钠的溶解度,个别固体物质的溶解度随温度升高反而减小,例如氢氧化钙和硫酸钠,还有气体 .所以温度由高到低要具体分析,若溶解度随温度升高而升高,那么溶液温度降低则溶解度减小,当温度降到一定程度会使溶剂析出,那么溶质的质量会减小,溶液质量分数就会改变,其他情况同理.
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