Question

丙烷（C 3 H 8 ）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．

Answer 1

（1）由①2C ₃H ₈（g）+7O ₂（g）=6CO （g）+8H ₂O△H ₁=-2741.8kJ/mol，

②2CO （g）+O ₂（g）=2CO ₂（g）△H ₂=-566kJ/mol，

根据盖斯定律可知，

①+②×3

2 可得C ₃H ₈（g）+5O ₂（g）=3CO ₂（g）+4H ₂O，

其反应热为

(-2741.8kJ/mol)+(-566kJ/mol)×3

2 =-2219.9KJ/mol，

故答案为：-2219.9KJ/mol；

（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；

b．v _正（H ₂）=v _正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；

c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；

d．CO ₂的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；

故答案为：d；

②因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；

③因该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，故答案为：正．