高中必修中提到的公式是：反应热=反应物具有的能量—生成物具有的能量
选修中,物质具有的能量即内能,用焓表示,这个公式永远成立
而你写的这个公式用的是“键能”,键能定义：在一定温度与标准压力时,气态分子断开1mol化学键的焓变,所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了.
“化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗?
6个回答
相关问题
-
热量Q=反应物的键能-生成物的键能还Q=生成物的键能-反应物的键能?
-
化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能
-
1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能
-
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量
-
吸热反应中,反应物总键能小于生成物总键能为错
-
为什么生成物生成焓-反应物生成焓不等于生成物键焓-反应物键焓,而等于反应物键焓-生成物键焓
-
化学反应热题1.吸热反应：反应总键能 生成物总键能反应总能量 生成物总能量（填大于或小于,等于）是不是都是大于,我不是很
-
为什么金属和水或酸的反应是放热反应 因为反应物总键能小于生成物总键能 那为什么金属与水的或酸的总键能就小于生成物的总键能
-
为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是
-
为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应物键能”