Na(+)在水中不水解,因此在溶液中稳定,因而稀释后c[Na(+)]自然减小；
HCO3(-)水解程度大于电离程度,所以净结果是HCO3(-)的水HCO3(-)(aq) + H2O <== H2CO3(aq) + OH(-)(aq),水解使HCO3(-)浓度减小,溶液状态(aq)的离子或分子左边的系数和1小于右边的系数和2,因此稀释,平衡就向溶液状态物质系数之和大的方向,即向右移动[这个可以类比“减小压强,平衡向这气体体积大的方向移动”这一规律],所以稀释导致HCO3(-)浓度减小,平衡的移动进一步导致HCO3(-)浓度的减小,总结果依然是HCO3(-)浓度的减小；
根据HCO3(-)水解产生OH(-)（上面那个方程式）,稀释到导致平衡右移,所以相对于刚刚稀释的那个瞬间,c[OH(-)]是增大的,但是这种平衡移动不可能抵消外界对其浓度的减小这种改变(原因是水解可逆),所以相对于未稀释时,OH(-)的浓度依然是减小的；
既然OH(-)减小,那么OH(-)对水的电离平衡的抑制就会减轻,所以水还会电离出更多的H(+),所以c[H(+)]增大.根据水的离子积Kw在温度不变时不改变的原理,由于Kw = c[H(+)]·c[OH(-)],则c[OH(-)]减小,c[H(+)]就会增大.