解题思路:反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,结合化学方程式计算.
反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,若有1mol SO2参加反应,则注意电子2mol,
故答案为:+4; Cl2;SO2;硫;氯; 2.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从元素化合价的角度进行判断,把握氧化还原反应的特征和实质,注意元素化合价的变化.