Question

（1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

Answer 1

解题思路：（1）①干海带剪碎用酒精湿润容易燃烧，根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；

②H₂O₂是氧化剂可氧化碘离子，本身被还原为水，反应过程中不引入新的杂质；

（2）①硫化铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子二氧化硫，高锰酸钾被还原为锰离子，依据原子守恒和电荷守恒写出离子方程式；

②依据氧化还原反应电子守恒分析计算，硫化铜、硫化亚铜被氧化失电子总数和高锰酸钾做氧化剂得到电子相同．

（1）①干海带剪碎用酒精湿润容易燃烧，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，取用坩埚用坩埚钳，

故答案为：酒精；坩埚；坩埚钳；

②碘离子在酸性条件下，双氧水（H₂O₂）可以氧化碘离子，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂；H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；

（2）①硫化亚铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子和硫酸盐，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O，

故答案为：Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O；

②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol•L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺，

MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-

0.068mol 0.34mol

设4.48克Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S物质的量为x，CuS物质的量为y

Cu2S～2Cu²⁺+SO₄^2-～10e^-

x 10x

CuS～SO₄^2-～8e^-

y 8y

x+y=0.34

160x+96y=4.48

解得x=0.01mol，y=0.03mol

原混合物中Cu₂S的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g；

由元素化合价变化可知铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以Cu₂S在反应中失电子发生氧化反应，0.01mol Cu₂S全部反应电子转移0.1N_A，

故答案为：1.6；失；0.1N_A．

点评：

本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源及其综合运用，涉及物质的分离、检验、仪器的选取，氧化还原反应电子守恒的计算应用等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，依据电子守恒进行计算，难度中等．