Question

（2014•苏州二模）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

解题思路：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后求出黄铜中铜的质量分数．

设反应的锌的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65 2

x 0.1g

[65/2＝

x

0.1g]

x=3.25g

样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g

黄铜样品中铜的质量分数为：[6.75g/10g]×100%=67.5%

答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题直接根据化学方程式计算即可，较为简单．