解题思路：（1）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
（2）根据活性炭的吸附性进行分析．
（3）根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．
（4）本题考查的是氧气的制取装置，同时也考查了选择发生装置时应考虑的因素，制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品的状态和反应的条件决定．
（5）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．
（1）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法错误；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C说法错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法错误；
（2）活性炭可用于除去有害气体或用于食品工业上的脱色，这是因活性炭有很强吸附能力；
（3）丙既能够做气肥又能够引起温室效应，因此丙是二氧化碳；乙、丙是组成元素完全相同的化合物，因此乙是一氧化碳，甲是单质，应为氧气，碳具有还原性，在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳；
根据物质结构决定性质，二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；
（4）发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；图3装置属于固液在常温下制取氧气，应用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口后，继续注水，若能观察到液面不再下降现象，即可证明装置不漏气；
（5）设石灰石中CaCO3的质量为X，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 4.4g
[100/44]=[X/4.4g]，解得X=10g
故答案为：（1）B；（2）吸附；（3）CO2+C
高温
.
2CO；两种物质的分子构成不同；（4）反应物的状态和反应条件等；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；液面不再下降；（5）石灰石中CaCO3质量为10g．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；检查装置的气密性；实验室制取气体的思路；物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．