①、Ca(HCO3)2和NaOH反应过程理解为两个过程：先HCO3- + OH- =H20+ CO3 2-,后Ca2+ + CO32- =CaCO3↓.由于一个Ca(HCO3)2中有2个HCO3-,而一个NaOH分子中只有一个OH-,故与二者量的相对多少有关.这种方程式在书写时,先抓住中心反应,将量少的取1个分子,由其离子数确定其它离子数目.本题中如果Ca(HCO3)2少时,一个Ca(HCO3)2电离出2个HCO3-和1个Ca2+,2个HCO3-将和2个OH-反应生成2个H20和2个CO3 2-,其中1个CO3 2- 和1个Ca2+反应生成1个CaCO3分子,故总反应为：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓ +2H20 + CO3 2- .如果NaOH少时,一个NaOH分子电离出一个OH-,一个OH-只与一个HCO3-反应生成1个H20和1个CO3 2-,1个CO3 2-与1个Ca2+生成一个CaCO3分子,总反应为：Ca2+ +HCO3- + OH- =CaCO3↓+H20 .
②、可以根据“取一”的原则：
氢氧化钠少量时,NaOH取一,则
只能消耗1个HCO3-,故
Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3↓ + H20
氢氧化钠过量时,即碳酸氢钙少量
,因而碳酸氢钙取一,每个碳酸氢
钙中含有2个HCO3－,可消耗2个OH
－,故：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓ + 2H20
+ CO3 2-