Question

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸

Answer 1

解题思路：根据v=[△c/△t]计算v（H₂SO₄），铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al₂（SO₄）₃]=[1/3]v（H₂SO₄），据此计算．

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=[0.6mol/L/10s]=0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．

铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，

所以v[Al₂（SO₄）₃]=[1/3]v（H₂SO₄）=[1/3]×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．

故选C．

点评：

本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．