Ⅰ ①FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S↑
② A H 2S溶于水且密度比空气大（缺一不给分）
Ⅱ ①证明H 2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色（或干燥的H 2S不显酸性）
②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色（或证明水无酸性） 硫化氢的水溶液显酸性
（5）没有尾气处理（或吸收）装置 （6）2NaOH + H 2S = Na 2S + 2H 2O
分析：I．根据反应物和生成物书写化学方程式，根据反应物的状态和生成物气体的溶解性和密度判断制取装置．
II．本题探究了H 2S的性质和变化规律，本题设计的实验步骤是①先把干燥的H 2S通入干燥的蓝色石蕊试纸上，现象是不变色；②B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化；再通入H 2S气体，蓝色石蕊试纸变红色，由此得出结论，H 2S溶于水呈酸性．还要注意H 2S有毒，会污染空气；根据酸碱中和反应生成盐和水的过滤书写化学方程式．
I．①若用稀盐酸制备H 2S，硫化亚铁（FeS）固体跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为 FeS+2HCl═FeCl 2+H 2S↑；
②制取H 2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，故发生装置为 A，因为 H 2S溶于水且密度比空气大，收集装置只能选向上排空气法；
II、（1）A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，说明干燥的H 2S不能使蓝石蕊试纸变色．
（2）在通入H 2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，说明水不能使其变色．当有H 2S通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明H 2S溶于水呈酸性．
（4）查阅资料可知：H 2S有毒，会污染空气，因此对尾气要进行处理．
（5）H 2S的水溶液显酸性，具有酸的通性，若用氢氧化钠溶液吸收尾气会生成盐和水，反应的化学方程式为 2NaOH+H 2S=Na 2S+2H 2O．
故答案为：
I ①FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑ ②A H 2S溶于水且密度比空气大（缺一不给分）
II （1）证明H 2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色（或干燥的H 2S不显酸性）
（2）证明水不能使蓝色石蕊试纸变色（或证明水无酸性） 硫化氢的水溶液显酸性
（4）没有尾气处理（或吸收）装置
（5）2NaOH+H 2S=Na 2S+2H 2O