解题思路：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题．
A．通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液中溶质不变，溶剂的量增大，所以氢氧化钾的物质的量浓度变小，溶液的PH减小，故C错误；
D．n（Cl2）=
2.24
22.4mol=0.1mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，解答该题的关键是把握原理，电极反应式的书写是学习难点，注意要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点．