解题思路：（1）酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强；
（2）等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，根据水解程度确定溶液的酸碱性；
（3）一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，根据溶液pH结合电荷守恒解答；
（4）A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均为BaSO4过饱和溶液；
C、蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；
D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大．
（1）根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②，
故答案为：①④③②；
（2）等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（NH4+），
故答案为：=；
（3）A．苯酚的电离平衡常数小于一水合氨，所以苯酚铵溶液呈碱性，若混合液pH＞7，则V≥10也可能小于10，故A错误；
B．若混合液pH＜7，则苯酚过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（C6H5O-），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，V=10时二者恰好反应生成苯酚铵，苯酚铵中水的电离被促进，苯酚中水的电离被抑制，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol•L-1苯酚溶液中水的电离程度，故C错误；
D．V=5时，根据物料守恒得2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH），故D正确；
故答案为：D；
（4）A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；
C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确；
D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；
故答案为：D．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、难溶物的溶解平衡等知识点，这些知识点都是学习难点、考试热点，根据弱电解质的电离平衡特点、酸碱混合溶液酸碱性、溶度积常数等知识点来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．