解题思路：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物NxOy的化学式；失去电子，化合价升高的物质是还原剂．
②复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．
③根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的反应物、生成物种类，分析元素的化合价的变化，判断是否属于氧化还原反应．
（1）①要除去NaOH溶液中的Ca（OH）2，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
③在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式为：4Na+3CO2
440℃
.
800大气压C+2Na2CO3．
（2）①根据反应前后氮原子数目相等，10=4×1×2+x；x=2；根据反应前后氧原子数目相等，10×3=4×3×2+y+5；y=1；则NxOy的化学式为N2O．
失去电子，化合价升高的物质是还原剂，在此反应中锌的化合价由0变为+2，化合价升高，作还原剂．
②上述（1）中的三个反应中，①②均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应；③反应物中钠属于单质，其化合价为0；二氧化碳中碳元素显+4价；生成物中碳属于单质，其化合价为0，碳酸钠中钠元素显+1价，属于氧化还原反应．
③置换反应一定有单质参与和生成，一定存在化合价的变化，则一定属于氧化还原反应；复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应．
化合反应、分解反应中化合价可能改变，也可能改变，不一定是氧化还原反应，如CO2+H2O═H2CO3、CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑，不存在化合价的改变，不属于氧化还原反应．
故答案为：（1）①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；③4Na+3CO2
440℃
.
800大气压C+2Na2CO3；
（2）①N2O；锌；②①②；③；③置换反应；复分解反应．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复分解反应及其应用；氧化反应；还原反应；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、理解有元素化合价升降的反应是氧化还原反应并能灵活运用是正确解答本题的关键．