Question

用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）

Answer 1

解题思路：赤铁矿石的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应生成铁和二氧化碳；

由生铁的质量可计算出生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式，由生成物铁的质量计算参加反应的氧化铁质量；

结合赤铁矿石的纯度80%，由赤铁矿石质量×80%=氧化铁的质量计算赤铁矿石的质量．

含杂质4%的生铁50t中含铁的质量=50t×（1-4%）=48t；

设需赤铁矿石的质量为x，则矿石中氧化铁质量为x×80%=0.8x

Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂
160112

0.8x 48t

[160/0.8x＝

112

48t]

x≈85.7t

答：需纯度为80%的赤铁矿石约85.7t．

点评：

本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 赤铁矿的主要成分为氧化铁（Fe2O3），磁铁矿的主要成分为四氧化三铁（Fe3O4），黄铁矿主要成分硫化亚铁（FeS2）．