Question

已知t℃时，纯水中[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 ，在该温度下Mg(OH) 2 的溶度积 K sp [M

Answer 1

10

：Mg(OH) ₂(s)Mg ²⁺(aq)+2(OH) ^-(aq) K _sp[Mg(OH) ₂]=3.2×10 ^-11mol ³·L ^-3

设[Mg ²⁺]为x则：[OH ^-]为2x

K _sp[Mg(OH) ₂] = [Mg ²⁺]·[OH ^-] ²

=x·(2x) ²=3.2×10 ^-11mol ³·L ^-3

解得：x=2×10 ^-4mol·L ^-1

所以[OH ^-]=2x=4×10 ^-4mol·L ^-1

由于纯水中[OH ^-]=[H ⁺]=2×10 ^-7mol·L ^-1

所以 K w=[H ⁺]·[OH ^-]=4×10 ^-14mol ²·L ^-2

在饱和的Mg(OH) ₂溶液中

=1×10 ^-10mol·L ^-1

pH=-lg[H ⁺]=-lg(1×10 ^-10)

=10