Question

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中

Answer 1

解题思路：（1）根据碳酸钾会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾会与氯化钙生成碳酸钙沉淀进行分析，

（2）根据质量守恒定律进行分析．

（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为y

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

138 73 149

10×13.8% x y

[138/13.8%×10]=[73/x]=[149/y]

X=0.73克y=1.49克

所以HCl质量为0.73g，

设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c

K₂CO₃+CaCl₂=2KCl+CaCO₃↓

138 111 149100

20×13.8% a b c

[138/20×13.8%]=[111/a]=[149/b]=[100/c]

a=2.22克 b=2.98克 c=2g

所以CaCl₂的质量为2.22g．

（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．

答：所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．

点评：

本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先根据图象分析反应的原理，然后再根据题中的条件利用方程式进行求解．最后的固体求酸注意要包含碳酸钙，因为题干要求的是烧杯内的物质．