解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸发生中和反应时无明显现象进行分析；
（2）氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠，若氢氧化钠过量，则溶液中有剩余的氢氧化钠；
（3）氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠，若硫酸过量，则氢氧化钠和硫酸铜溶液不能反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中硫酸铜；
（4）根据甲同学出现的现象进行分析．
（1）氢氧化钠和硫酸铜接触就会生成沉淀，乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，说明氢氧化钠先与硫酸进行了中和反应，所以，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中，含有的溶质化学式为：CuSO4和H2SO4；
（2）由于氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠．若氢氧化钠过量，则溶液中有剩余的氢氧化钠．所以甲的猜想是：最终废液中含有Na2SO4、NaOH两种溶质；
（3）由于氢氧化钠和硫酸、硫酸铜溶液发生反应生成硫酸钠．若硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸溶液反应，氢氧化钠不能与和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中硫酸铜．所以乙同学的猜想是不正确的；
（4）氢氧化钠和硫酸铜会生成蓝色沉淀，根据是否生成蓝色沉淀，可以确定硫酸铜是否存在；但是不能检验氢氧化钠的存在．故甲同学的试验评价是不正确的．
故答为：（1）CuSO4和H2SO4；（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余；（3）不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜；（4）不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸的化学性质．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所涉及的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．