Question

W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）

Answer 1

解题思路：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，常见物质为SO₂、NO、NO₂等，根据原子序数Y大于W，则W为N元素，Y为S元素，Z能形成红色（或砖红色）Z₂O 和黑色的ZO两种氧化物，应为Cu₂O和CuO两种氧化物，则Z为Cu，由题中（4）X的单质和FeO反应，可知X应为Al，结合元素对应的单质化合物的性质解答该题．

（1）W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，常见物质为SO₂、NO、NO₂等，根据原子序数Y大于W，则W为N元素，Y为S元素，Z能形成红色（或砖红色）Z₂O 和黑色的ZO两种氧化物，应为Cu₂O和CuO两种氧化物，则Z为Cu，由题中（4）X的单质和FeO反应，可知X应为Al，故答案为：N；Al；S；Cu；

（2）N的原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，应位于周期表第二周期ⅤA族，由于非金属性；N＜O，则

NH₃的稳定性比H₂O弱，故答案为：二；VA；弱；

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu

△

.

]CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，

故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

（4）X的单质和FeO反应，应为Al，则有：

①Fe（s）+

1

2O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，

②2Al（s）+

3

2O2（g）=Al₂O_s（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1，

利用盖斯定律将②-①×3可得：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol，

故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol；

点评：

本题考点： 无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式，热化学方程式的书写，题目难度中等，本题注意Al的推断，题目中没有直接告诉，根据铁的冶炼，常用碳或铝做还原剂，题中C的原子序数小于N，应为Al．