解题思路：A．Mg（OH）2电离出的OH-和铁水解生成的H+反应从而促进Fe3+水解；
B．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
C．根据质子守恒判断；
D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），铵根离子水解而钠离子、硫酸根离子不水解．
A．Mg（OH）2电离出的OH-和铁水解生成的H+反应从而促进Fe3+水解，导致溶液中c（Fe3+）下降，故A正确；B．加水稀释后促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度不大，恢复至原温度，温度不变，水的离子积常...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题涉及盐类的水解、离子浓度大小的比较、弱电解质的电离等知识点，易错选项是B，注意加水稀释虽然促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，为易错点．