解题思路：A、0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，300mL 1mol/L的氢氧化钡溶液中含有0.3mol溶质氢氧化钡，显然铝离子与氢氧根离子恰好完全反应生成0.2mol氢氧化铝，而硫酸根离子过量，反应生成了0.3mol硫酸钡沉淀；
B、0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，200mL 1mol/L的氢氧化钡溶液中含有0.2mol溶质氢氧化钡，即含有0.2mol钡离子和0.4mol氢氧根离子，所以反应生成了0.2mol硫酸钡沉淀和[1/3]×0.4mol氢氧化铝；
C、当氢氧根离子过量，铝离子生成了偏铝酸根离子，反应产物只有硫酸钡沉淀，此时生成的沉淀最少；
D、铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，此时生成的沉淀的物质的量最多．
A、氢氧化钡的物质的量的为0.3mol，0.3mol氢氧化钡含有0.6mol氢氧根离子、0.3mol钡离子，显然铝离子恰好反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分反应，反应离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓故A正确；
B、氢氧化钡的物质的量为0.2mol，含有0.2mol钡离子和0.4mol氢氧根离子，而0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子和0.4mol硫酸根离子，显然氢氧根离子和钡离子不足，反应生成了0.2mol硫酸钡、[0.4/3]mol氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少，说明加入的氢氧化钡恰好使铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多，必须满足铝离子恰好完全生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．