完全反应：醋酸浓度=氢氧化钠浓度
pH=b=14+lg[OH-]
pH=a=-lg[H+]
恰好反应,即等摩尔
现在等体积,所以等浓度
由于醋酸是弱酸,溶液中氢离子不能完全电离,所以a+b>14
由于两者完全反应,所以生成醋酸钠,强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.所以浓度大于10-7
25℃时,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,两者恰好完全反应为什么a+b＞14呢
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