Question

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.

Answer 1

n(FeS)=8.8/88=0.1mol

n(HCl)=0.2*.2=0.4mol

所以FeS少量,要按照FeS计算.

FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2

1 2 1 1

0.1 x y z

1/0.1 = 2/x = 1/y = 1/z

得x=0.2mol,y=z=0.1mol

所以生成的n(H2S)=0.1mol

又因为溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,溶液中n(H2S)=0.2*0.1=0.02mol

所以收集到的H2S气体的体积=22.4*(0.1-0.02)=1.8L

Fe2+物质的量浓度 = 0.1/0.2 = 0.5mol/L

H+物质的量浓度 = (0.4-0.2)/0.2=1mol/L,忽略H2S电离出的H+