解题思路：A、从两个角度一是比较NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）反应前后气体的化学计量数关系，二是压强对平衡移动的影响；
B、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
C、平衡常数的大小只与温度高低有关；
D、利用盖斯定律分析该类问题；
A、在NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；
B、从图象可以看在，反应温度在780～8400C之间，NO的产率最大，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度无关，故C正确；
D、根据盖斯定律进行计算，N2（g）+O2（g）
2NO（g）的反应热=[905−1268/2]KJ/mol=-181.5KJ/mol，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．