Ph=13 说明 溶液里面 的 OH^-1 为10^-1mol/L 那么就说明钠离子也是同样的浓度 再加入微量的NACl 虽然 浓度有增加 但是 很少 溶液通电 主要靠 正负粒子 也就是阴离子和阳离子 通电的时候 NaCl 会水解 是OH^-1在增加 也就是 最终会大于10^-1mol/l
一个溶液电导率的问题在一定体积PH＝13的NaOH溶液中加入微量的NaCl,如何计算溶液的电导率呢?
Ph=13 说明 溶液里面 的 OH^-1 为10^-1mol/L 那么就说明钠离子也是同样的浓度 再加入微量的NACl 虽然 浓度有增加 但是 很少 溶液通电 主要靠 正负粒子 也就是阴离子和阳离子 通电的时候 NaCl 会水解 是OH^-1在增加 也就是 最终会大于10^-1mol/l