实际上,任何强电解质都不是100℅完全电离的,强弱电解质只是电离的程度不同而已,弱电解质通常电离度很小,只有百分之一二左右,强电解质稍大点,所以广义上说,若不限于高中教材的话,强弱电解质都存在电离平衡的,电离平衡常数表达式与弱电解质相似,HSO4-当然亦要体现!不过要注意的是：H2SO4是二元酸,其电离是分两步进行的,一级电离H2SO4=H+ + HSO4-（电离程度较大,平衡常数也较大）；二级电离HSO4- ≈ H+ + SO42-（电离程度较小,平衡常数也较小）.
强电解质中不存在电离平衡吗?不仅限于高中教材 h2so4的电力平衡常数怎么表达?
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