解题思路：常温下，将100mL0.1mol．L-1的HCl溶液n（H+）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，计算反应后c（OH-），结合该温度下Kw可计算pH．，
将100mL0.1mol．L-1的HCl溶液n（H+）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，反应后溶液的体积为100mL+100mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH-）=[0.03mol−0.01mol/0.2L]=0.1mol/L，溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，c（H+）=
1×10−14
0.1mol/L=10-13mol/L，pH=13，
故答案为：13；
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查有关混合物反应pH的简单计算，该题是高考中的常见题型，属于难度不大的试题，试题贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，关键是注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．