解题思路：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，
A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．
某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，
A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为HB⇌H++B-，故A错误；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（B-），因为水也电离生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞c（HB），则c（Na+）+c（H+）＞c（HB）+c（B-），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaB为强碱弱酸盐，所以0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，会根据盐溶液酸碱性确定酸的强弱，灵活运用守恒思想分析解答，注意C选项，为易错．