解题思路：（1）氨气的催化氧化；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（6）根据平衡常数表达式计算．
（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K=
c(N2O4)
c2(NO2)=[1/2]；
设反应的NO2为xmol/L
2NO2（g）⇌N2O4（g）
起始浓度：2mol/L 0
反应浓度：x [1/2]x
平衡浓度：2-x [1/2]x
则 K=
1
2x
(2−x)2=[1/2] 所以x=1，NO2的最大转化率=[1/2]×100%=50%，故答案为：[1/2]；50%．
点评：
本题考点： 工业制取硝酸；化学平衡建立的过程；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查了氨的催化氧化，基本实验操作，化学平衡常数等，题目难度一般．