解题思路：Ⅰ．①依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；
②增大反应物浓度，平衡正向进行；依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；
③恒温恒容条件下，充入稀有气体，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动；
Ⅱ．Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），先计算出过量的c（OH-），再结合Kw计算c（H+），得出反应后的溶液的pH；
（2）存在CH3COOH⇌H++CH3COO-电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），则水解小于电离；
Ⅲ．（1）根据图2判断出PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶度积、溶解度大小，溶解度越大，加入盐酸后先溶解；
（2）根据PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶解度大小及难溶物溶解平衡判断沉淀转化情况．
Ⅰ：①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；
B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为0.50，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.50mol，
依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应消耗的氨气为1mol，
NH3的平衡转化率=[1mol/4mol]×100%=25%，
故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；25；
③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变，
故答案为：不变；
Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，过量的c（OH-）=[0.9V−0.1V/2V]=0.4mol/L，
由该温度下的Kw可知，c（H+）=
4×10−14
0.4mol/L=10-13mol•L-1，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）存在CH3COOH⇌H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以c（CH3COOH）＜c （CH3COO-），
故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-电离平衡，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大；＜；
Ⅲ．（1）根据图2可知，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶度积大小关系为：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），则溶解度PbS＜ZnS＜FeS，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的FeS，
故答案为：FeS；
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，由于Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶解度PbS＜ZnS＜FeS，则振荡后，ZnS沉淀会转化为更难溶的PbS，
故答案为：PbS．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素、酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，题目难度较大，试题题量较大，考查较为综合，注意明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．