其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应 可以从电子转移角度考虑问题
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加 同时+5价的氯还原为0价 可以简单的从化学方程式来看 KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比当然就是5:1了 也可以说因为+5价的氯到0价的氯需要获得5个电子 而-1价的氯到0价的氯要失去一个电子 难么只有让5个-1价的氯失去电子给1个+5价的氯了 还是5:1
同理 从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+反应 1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子 因为Cr2O7中Cr是+6价 而1molPbO2变为Pb2+ 只能得到2mol电子 所以需要1.5molPb2+了
这类题只要找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物这四点 然后判断电子转移情况就很清楚了 貌似没什么窍门 根据电子守恒这一点来解或许会简单些吧