解题思路：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
B、不能在容量瓶内溶解氯化钠．
C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小．
D、没有78ml规格的容量瓶，故应选择大于78ml且相近规格的容量瓶．
A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；
C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；
D、没有78ml规格的容量瓶，故应选择大于78ml且相近规格的容量瓶，性质太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 考查对物质的量浓度的理解及溶液配制，难度不大，注意基础知识的掌握．