对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是(  )

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  • 解题思路:A.①铵根离子水解显酸性,②电离出氢离子抑制铵根离子水解,③完全电离,显强酸性;

    B.加水促进盐的水解,水解生成的氢离子的物质的量增大;

    C.酸电离的氢离子抑制水电离,铵根离子水解促进水的电离,铵根离子浓度越大,水的电离程度越大;

    D.①铵根离子水解显酸性,②电离出氢离子抑制铵根离子水解,③完全电离,显强酸性;

    A.①铵根离子水解显酸性,②电离出氢离子抑制铵根离子水解,NH4HSO4中的氢离子完全电离③完全电离,显强酸性,则溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是①>②>③,故A错误;

    B.加水促进盐的水解,水解生成的氢离子的物质的量增大,溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,H2SO4溶液中氢离子的物质的量几乎不变,所以pH变化最大,故B错误;

    C.酸电离的氢离子抑制水电离,铵根离子水解促进水的电离,铵根离子浓度越大,水的电离程度越大,则溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是①>②>③,故C错误;

    D.①铵根离子水解显酸性,②电离出氢离子抑制铵根离子水解,③完全电离,显强酸性,所以若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③,故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 盐类水解的原理.

    考点点评: 本题考查离子浓度大小的比较、水的电离等,侧重盐类水解规律的应用,注意把握影响水的电离平衡的因素,题目难度中等.