解题思路：（1）从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，生成氯化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁；
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O
高温
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Fe3O4+4H2，以此解答该题．
（1）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，应加入廉价的药品石灰乳或Ca（OH）2，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，生成氯化镁，
故答案为：石灰乳或Ca（OH）2；HCl；
②加入过量BaCl2溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O
高温
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Fe3O4+4H2，
①由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；
②Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，反应的方程式为3Fe+4H2O
高温
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Fe3O4+4H2，
答案为：3Fe+4H2O
高温
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Fe3O4+4H2．
点评：
本题考点： 无机物的推断；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．
考点点评： 本题考查无机物的推断和海水的综合利用，题目难度中等，本题注意根据海水的制备流程，结合物质的性质进行分析，在推断题中应用最广泛、用量最大的金属单质可能为Fe或Al，能与水反应的应为Fe．