0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度

1个回答

  • 对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.

    因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)

    而水解是:HA- + H2O = H2A + OH- (可逆,产生氢氧根)

    溶液呈酸性,说明电离产生的氢离子比水解产生的氢氧根多啊,就是电离程度大于水解程度了.

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