解题思路：（1）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
（2）根据反应方程式2NO2（g）
N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此判断；
（3）根据v=[△c/△t]计算v（NO2）；
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度．
（1）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
（2）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
故答案为：Y；
（3）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，
前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=[0.4mol/L/10min]=0.04mol•L-1•min-1，故答案为：0.04mol•L-1•min-1；
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，
故答案为：增大NO2的浓度．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．