首先 共价键和离子键是并列关系的两中不同的成键方式,或者说是成键结果.而极性键、非极性键是属于共价键的,他们是共价键的两中形式.
下面详细说明成键的过程和原因
离子键：当原子半径很大、极易失去电子的金属元素的原子与电负性大而又极易俘获电子的非金属元素原子相碰撞发生反应时,非金属元素会用它那对电子的极强吸引力“俘获”金属元素的电子,金属元素的外层电子被剥离,电子完全脱离了原子核的束缚,而被与之反应的非金属元素所吸引.这个或者这些电子 从此再跟以前的金属原子没有任何关系,而完全属于它（们）的新主人.这时,金属元素因为失去电子而带有正电荷,非金属元素由于外来的电子而带有负电荷.以这种形式形成的化学键就是离子键.能形成离子键的两原子的电负性差别必须很大
共价键：当两个原子的电负性差别不大（小于0.6）时,任何一个原子都无法使电子完全摆脱另一个原子,可以这么想像,“两个原子互相的竞争激烈,谁也没有取得完全胜利” 最终结果是 两个原子各自拿出一个或者多个电子来供给两个原子共同使用.这中成键方式就叫做共价键.
极性键：在共价键中,虽说电子没有发生转移,而是两原子公用,但是也是会发生“偏移”的.可以这么理解“虽然两原子没有分出胜负,但是有一方是占优势的” 这种偏移是由于两原子的电负性还是存在差别所造成的,电子会偏向电负性大的一方.比如HCl 电子会偏向Cl
非极性键：当两原子对电子的吸引一模一样,毫无差别的时候,他们形成的共价键中,电子是没有偏向的.比如Cl2、H2 等