解题思路：溶液中离子能够大量共存，说明离子之间不发生反应：没有沉淀、气体、弱电解质生成，不发生氧化还原反应等；加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存，说明溶液中的离子也不与铵离子、亚铁离子、硫酸根离子发生反应，据此进行解答．
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O在溶液中能够电离出铵离子、亚铁离子、硫酸根离子，
A、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O电离的亚铁离子，所以在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、K+、Na+、Br-、I-离子之间不发生反应，也不与铵离子、硫酸根离子、亚铁离子反应，所以在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、铜离子与硫离子能发生反应，二者在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、亚铁离子、镁离子能够与碳酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
故选B．
点评：
本题考点： 离子共存问题．
考点点评： 本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．