楼上的说法是错误的.
应为：H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-
法一：估算法.
磷酸的三级电离常数分别约为10^-3,10^-8,10^-13
设磷酸的浓度为1,则易求得H+浓度略大于0.03,H2PO4-的浓度略小于0.03,HPO42-的浓度为10^-8,OH-的浓度略小于3*10^-13,PO43-的浓度略小于3*10^-20,很明显,浓度顺序为H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-.
这种浓度计算在高中并不要求,竞赛也只是涉及二级电离,从未考过三级电离,因此,这种题目只要把顺序死记住就行.
法二：定性分析法.
已知磷酸二氢钠为酸性,说明H2PO4-的电离大于H2PO4-的水解；又已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据第一个事实,H2PO4-的电离出的HPO4-大于H2PO4-的水解出的OH-；根据第二个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-