Question

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO 2 、NO、N 2 O三种气体而且在标准状况下它

Answer 1

由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，

最后转化为Cu（OH） ₂、Mg（OH） ₂沉淀，

由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，

氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，

在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO ₂、NO、N ₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，

气体的物质的量为

0.224L

22.4L/mol =0.01mol，

由电子守恒可知，

金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，

即OH ^-的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，

故选A．