Question

（6分）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。

Answer 1

（6分）

（1）Zn + H ₂SO ₄="===" ZnSO ₄+ H ₂↑

（2）锌片（或Zn）和银片（或Ag，位置可以与Zn颠倒）

CuSO ₄[或Cu(NO ₃) ₂或CuCl ₂溶液或用名称表达]

（3）将锌片、铁片放入 A 中，与实验后剩余溶液中过量的 硫酸 反应， 锌片放出气泡速度比铁片快， 得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入 B 中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应， 锌铁表面都生成红色固体 （或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱。（合理给分，2分）

（1）铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢的前面能与酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑；

（2）根据金属活动顺序表，三种金属的活动性顺序为锌、铜、银，故为了验证活动性强弱，两种金属片是锌片和银片，烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液；

（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是：将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．