镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为(  )

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  • 解题思路:此题用极值法.这三种金属与盐酸反应,等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌.要产生0.4gH2,如果全用铝,则需要3.6g,如果全为锌,需要13g,所以混合金属质量取值范围为3.6g~13g.

    如果全用铝,设铝的质量为X则:X×[1/9]=0.4g解得X=3.6g,如果全为锌设锌的质量为Y则:Y×[2/65]=0.4g解得Y=13g.

    由此可见,产生氢气0.4g,若全部为铝,则混合物质量最少为3.6g,若全为锌则混合物质量最大为13g,由于是混合物,因此混合物质量应介于3.6与13之间;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 金属的化学性质.

    考点点评: 使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量,可简化计算.