解题思路：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式，根据“双线桥法”标明电子转移的方向和数目；
（2）还原剂通过氧化反应生成的物质为氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4发生还原反应；
（3）根据n=
V
V
m
计算氯气的物质的量，被氧化的HCl为生成Cl2，根据氯元素守恒计算被氧化的HCl，根据方程式计算需要高锰酸钾的质量，根据氯气的物质的量计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移的电子数目．
（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；
反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；
故答案为：Cl2；还原；
（3）560mlCl2的物质的量为[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，被氧化的HCl为生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；
反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA；
故答案为：0.05；0.05NA．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题考查氧化还原反应配平和基本概念、有关计算等，难度中等，注意掌握氧化还原反应配平常用方法．