解题思路：（1）根据v=
△c
△t]计算v（A）；
（2）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；
化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（3）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强；
（4）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，再结合反应前后气体体积变化分析；
t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动；
t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动．
（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）=
(1−0.7)mol
2L
3min=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（2）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B⇌2C；
该反应达到平衡状态时，c（C）=[0.6mol/2L＝0.3mol/L，C（A）=
0.7
2mol/L＝0.35mol/L，c（B）=
0.4
2mol/L=0.2mol/L，
k=
0.3×0.3
0.35×0.2×0.2L/mol=6.43 L/mol，
故答案为：A+2B⇌2C，6.43 L/mol；
（3）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，
由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强，故答案为：增大压强；
（4）t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度；
t5时刻，正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，该反应前后气体体积改变，则改变的条件是加入催化剂，
t3和t5时刻平衡向逆反应方向移动，所以t2～t3段A的转化率最高，
故答案为：升高温度，使用催化剂，t2～t3 ．
点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从图2判断各阶段的影响因素是解答该题的关键．
1年前
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