Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

Answer 1

解题思路：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，

（1）电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小；

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，为共价化合物；

（4）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；

（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

（6）HF中含氢键，沸点高；

（7）利用电解法冶炼金属Al．

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，

（1）电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；

（2）非金属性Cl＞S，则最高价含氧酸的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，为共价化合物，其电子式为

，故答案为：

；

（4）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；

（5）非金属性O＞S，氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；

（6）HF中含氢键，沸点高，则沸点HF＞HCl，故答案为：HF；HCl；

（7）工业上冶炼⑤的化学反应方程式为2Al₂O₃

电解

.

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃

电解

.

4Al+3O₂↑．

点评：

本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握元素的位置及元素的性质为解答的关键，题目难度中等．