解题思路:(1)根据第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知,每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g;而第三次加入20g氢氧化钠溶液,金属的质量减少5.2g-4.0g=1.2g<5.4g,说明金属铝已完全反应,剩余固体为镁;
(2)根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据,通过反应消耗铝的质量,根据反应的化学方程式,计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量,而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
(1)由前两次实验数据可得:每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g,第三次加入20g氢氧化钠溶液,样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g<5.4g,则所剩余固体4.0g为金属镁的质量,则该合金中,铝元素与镁元素的质量比=(16g-4g):4g=12:4=3:1
故答案为:3:1;
(2)第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为:16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
[54/80]=[5.4g/x] x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=[8g/20g]×100%=40%
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据每次加入氢氧化钠溶液充分反应后合金样品质量减少的规律,判断反应进行的程度,从而得出剩余固体为不参加反应的金属的质量.