常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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  • 解题思路:A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液;

    B.从物料守恒的角度分析;

    C.根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断;

    D.根据溶液的电荷守恒判断;

    A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;

    B.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故B错误;

    C.根据电荷守恒,应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒,应有c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者联式可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故C正确.

    D.任何溶液都存在电荷守恒,则应有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液的pH等于7,则c(OH-)=c(H+),应有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故D错误;

    故选:C.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较.

    考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用,C、D为易错点,解答时注意思考.