解题思路：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；
D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．
A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；
D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为
，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．