解题思路:该电池属于氢氧燃料电池,氢气失电子在负极反应,氧气得电子在正极反应,电池工作时的正负极反应式分别为:正极:O2+4e-=2O2-;负极:H2-2e-═2H+,总反应为:2H2+O2=2H2O.
A、在燃料电池中,有O2放电的b极为原电池的正极,a极为原电池的负极,故A错误;
B、b电极上氧气得电子发生氧化反应,则b为正极,正极对应的电极反应为:O2+4e-=2O2-,故B错误;
C、氧气得电子在正极反应,则正极对应的电极反应为:O2+4e-=2O2-,故C错误;
D、在燃料电池中,总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式,即2H2+O2=2H2O,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池的工作原理,涉及正负极的判断,电极反应式的书写等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累.