Question

已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到5

Answer 1

解题思路：发生反应有：

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

25.6gCu为0.4mol，全部反应失去0.8mol电子，如果4.48L气体（0.2mol）全部为NO，即得到了0.6mol电子，如果全部为NO₂，则得到0.2mol电子，所以肯定是Cu过量．

（1）能够求得被还原的硝酸为0.2mol（即等于NO和NO₂物质的量）；

（2）设有amolCu被氧化，根据硝酸守恒，有2a+0.2=0.6，即被氧化的Cu为0.2mol．剩余0.2mol．

（3）要使混合气体全部氧化，需要把硝酸得到的电子再转移给氧气，所以需要转移0.4mol电子，需氧气0.1mol，即标准状态下氧气体积2.24L．

发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mo...

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的有关计算，题目难度较大，注意有关反应方程式的书写，从质量守恒的角度解答．